高一化學必修1教案設計

　　高一化學必修1教案應該怎么寫？寫一份優(yōu)秀教案是設計者教育思想、智慧、動機、經(jīng)驗、個性和教學藝術性的綜合體現(xiàn)。下面小編給大家?guī)�來高一化學必修1教案設計，歡迎大家閱讀。

　　高一化學必修1教案設計1

　　一、學習目標分析

　　(一) 學習目標確定的依據(jù)

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　(二) 學習目標

　　1. 知識與技能目標

　　(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

　　(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

　　2.過程與方法目標

　　(1)運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

　　(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標

　　(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學重難點分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

　　(2)培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;

　　(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　(一)本節(jié)內容在教材中的地位

　　本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現(xiàn)教科書內容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

　　(二)教學內容分析

　　本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學資源建議

　　(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的`認識。

　　(二)引用大量的生活中的事例

　　(三)可充分利用相關網(wǎng)站

　　五、教學方法、學習指導策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1.獨立思考

　　2.交流討論

　　3.展示交流

　　4.學生小結

　　六、教學資源建議

　　(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

　　(二)可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評價的內容 評價細目 結果 備注

　　A B C

　　主題選擇

　　1、為什么選擇此設計思路?

　　2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?

　　活動過程評價

　　1、學生的參與意識

　　2、分析問題的思路是否清晰?

　　3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?

　　資料收集與整理

　　1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?

　　2、能否對收集資料進行有序的分類整理?

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?

　　交流與表達

　　1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?

　　2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充?

　　3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?

　　整體評價

　　1、參與意識

　　2、合作意識

　　3、知識的理解和應用

　　4、交流表達能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現(xiàn)場提問的應變能力

　　整體表現(xiàn)評價結果

　　高一化學必修1教案設計2

　　教學目標

　　知識目標

　　1.使學生理解物質的量濃度的概念。

　　2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。

　　3.使學生掌握溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度的換算。

　　4.使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。

　　2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。

　　3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

　　2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節(jié)主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。

　　本節(jié)教材是在學生學習了質量分數(shù)和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。

　　本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質的量的使用比起質量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。

　　對于物質的量濃度著重分析了以下幾點：

　　概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質的物質的量或溶液的體積，也就是說為物質的量濃度的有關計算提供了便利條件。

　　教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的'是溶質的物質的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

　　配制一定物質的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。

　　關于計算，教材中按照不同類型分成1.關于物質的量濃度概念的計算2.溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算3.一定物質的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學�？梢宰鳛橹�識的拓展。

　　本節(jié)重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　本節(jié)難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算;氣體溶質的物質的量濃度的計算;正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教法建議

　　1. 本節(jié)引入方法

　　(1)首先復習初中化學有關溶液的知識，特別著重復習有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課--另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。

　　(2)閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質的質量分數(shù)的定義是什么?使用時有什么不方便之處?溶質的量用溶質的物質的量表示有哪些便利條件?使學生了解引入物質的量濃度的重要性和必要性。

　　2.用好教材中的討論，加深理解物質的量濃度的概念，避免有關常見的錯誤。

　　例如：課本56頁討論題(1)，如果物質的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質的量濃度是指在1L溶液中所含溶質的物質的量，而不是1L溶劑中的溶質的物質的量。避免錯誤的方法是在講述物質的量濃度概念時，強調指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。

　　討論題(2)，幫助學生認識從一定物質的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質的量和物質的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。

　　3.對一定物質的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結配制的步驟。

　　4.在演示配制一定物質的量濃度的溶液的實驗之前，首先向學生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL 20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

　　講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液;不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，或將熱的溶液轉移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

　　5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。

　　6.關于物質的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關計算的教學時，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量相等，n(濃)=n(稀) 即

　　c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) (例題5)

　　溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算：

　　c =

　　(例題3)

　　教學設計示例一

　　第三節(jié) 物質的量濃度

　　第一課時

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解物質的量濃度的概念。

　　能力目標

　　在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。

　　情感目標

　　與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

　　教學重點：物質的量濃度的概念。

　　教學難點：物質的量濃度的概念。

　　教學方法：啟發(fā)式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢?

　　學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質的質量分數(shù)表示溶液的濃度。

　　板書：溶質的質量分數(shù)(說明此處的書寫注意和物質的量濃度形成對比關系，以表格形式出現(xiàn))

　　定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比

　　表達式：

　　特點：質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量不同。

　　講述：在使用溶質的質量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。此外物質在發(fā)生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量――物質的量濃度。

　　板書：物質的量濃度

　　定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

　　表達式：

　　講解：注意和溶質的質量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。

　　微機演示：物質的量濃度

　　投影練習：

　　1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L

　　2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L

　　3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度________mol/L

　　4.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質的量為__________mol

　　(參考答案：0.5mol/L;2mol/L;2mol/L;49g)

　　討論：

　　1.將342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，其物質的量濃度是1mol/L嗎?

　　2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少?取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變?

　　(1.不正確。因為物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質的物質的量。

　　2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質的物質的量變小了，溶質的質量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。)

　　提出：若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何?質量如何?例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

　　(溶質的物質的量相同，而質量不同。)

　　板書：

　　特點：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

　　過渡：物質的量濃度溶液中溶質的微粒數(shù)目如何計算呢?

　　提問：同體積同物質的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質的微粒個數(shù)相同嗎?

　　由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質的量相同，它們都是非電解質，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。

　　追問：那么對于強電解質呢?例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質的物質的量相等嗎?溶液中有哪些微粒?微粒的數(shù)目是多少，相同嗎?

　　板書：NaCl=Na+ + Cl -

　　1mol 1mol 1mol

　　MgCl2=Mg2+ + 2Cl-

　　1mol 1mol 2mol

　　分析：溶質的物質的量相同都是1mol，由于都是強電解質，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

　　小結：對于非電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質的分子數(shù)目相同;對于強電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質離子的數(shù)目不一定相同。

　　課堂練習：

　　1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3+離子的物質的量濃度是___________，SO42-的物質的量濃度是________________。

　　2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________

　　參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質和溶劑兩個因素。而溶質又有電解質和非電解質，強電解質和弱電解質之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質離子的物質的量是0.60×0.01×2=0.012mol，溶劑水的物質的量約為10/18=0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

　　作業(yè)：教材P61一、1，2，4 二、1，2

　　探究活動

　　體積可以簡單加和嗎

　　我們做這樣兩個實驗：(1)取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無水酒精50 mL，然后把50 mL無水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50<100。

　　能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

　　實驗(2)：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度�；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50>100。

　　這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

　　為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取V+V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變;(2)相同溶劑的稀溶液混合;(3)如果是濃溶液則應是溶劑和溶質相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質量和密度求出體積。

　　說明：有條件的學�？梢园堰@兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。

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